氰化廠含氰廢水分類(lèi)

氰化工藝分類(lèi)                   相應(yīng)的廢水分類(lèi)

氰化原料  回收金方法   廢水種類(lèi)      濃度分別       廢水組成含量(mg/l)

                                                 CN-        SCN-        Cu        Zn

精礦      鋅粉置換     貧液          高濃度      500～2300  600～2800  300～1500 50～300

           炭漿法   氰尾澄清水或?yàn)V液 高濃度      500～1500  600～1500  300～1000   △

          貴液電積     貧液          高濃度      —         —         —          △

原礦或燒渣鋅粉置換 氰尾及部分貧液   中濃度      70～500    50～350    10～200    50～200

           炭漿法      氰尾          低濃度      50～350    30～300    10～150     △

          樹(shù)脂礦漿法   氰尾          低濃度        ～250    —         —          △

尾礦堆浸  炭吸附    貧液、廢渣       低濃度      10～100     ～1500      ～100     △

    備注：—表示沒(méi)有未公開(kāi)發(fā)表的數(shù)據(jù)，△表示鋅濃度取決于礦石。

同是含氰廢水，由于處理的礦石不同，含氰化物的濃度差別很大，因此，又把含氰廢水分為高濃度、中等濃度、低濃度含氰廢水三大類(lèi)。由于回收已溶金的方法不同，每一類(lèi)廢水的組成又有一定的差別，本書(shū)把產(chǎn)生三類(lèi)含氰廢水的提金工藝相應(yīng)地分為三大類(lèi)八種，見(jiàn)表3-1。

    本章重點(diǎn)介紹黃金行業(yè)含氰廢水的來(lái)源及其特點(diǎn)，在*后一節(jié)中對(duì)含氰廢水的處理方法做以簡(jiǎn)要介紹并對(duì)國(guó)家環(huán)保局制定的含氰廢水排放標(biāo)準(zhǔn)做以必要的說(shuō)明。

３．１ 氰化法提取金銀的化學(xué)原理及影響因素

    氰化法提金自１８８７年開(kāi)始使用，至今已有一百多年的歷史了。氰化法具有常溫、常壓下浸出，浸出速度快，浸出率高，藥耗（氰化物耗量）低、對(duì)設(shè)備無(wú)腐蝕等特點(diǎn)。雖然所使用的氰化物為劇毒化學(xué)品，但該方法一直應(yīng)用到現(xiàn)在。一百年來(lái)，人們一直致力于研究代替氰化物的無(wú)毒或低毒浸出劑，遺憾的是至今未能如愿?？梢灶A(yù)見(jiàn)，在今后幾十年內(nèi)，氰化法仍然是提金的主要方法。

    氰化法提金（包括銀）就是把磨很細(xì)的含金礦石浸泡在氰化物的堿性溶液中，并向溶液中充入通空氣供氧，反應(yīng)一般為24小時(shí)左右，在金的溶解過(guò)程中，金礦石中其它伴生礦也會(huì)或多或少地溶入氰化浸出液中，并與氰化物發(fā)生反應(yīng)。這些反應(yīng)的發(fā)生，使浸出液的組成變得較復(fù)雜，加之從溶液（浸出液或洗滌貴液）中回收已溶金過(guò)程中可能帶入的組分，*終將使含氰廢水的組成變得很復(fù)雜。本節(jié)將詳細(xì)介紹與氰化法有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)。

３．１．１  金、銀在氰化物溶液（浸出液）中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)

    金在礦石中，以單質(zhì)形式存在，在氰化物溶液中，在有溶解氧存在的條件下，金將發(fā)生如下反應(yīng)而溶解：

    4Au+8NaCN+O2+2H2O=4NaAu(CN)2+4NaOH

    據(jù)國(guó)內(nèi)外文獻(xiàn)介紹，該反應(yīng)的*佳ｐＨ值為9.4，影響金浸出速度的主要因素有氰化物濃度、浸出液的組成、溶解氧的含量、反應(yīng)溫度、金的粒度與形狀、礦石中雜質(zhì)—伴生礦物的含量和存在狀態(tài)。

    銀在礦石中不僅以單質(zhì)形態(tài)存在，還以化合物形態(tài)存在，如在原生金銀礦石中，銀經(jīng)常中螺旋狀硫銀礦、深紅銀礦、脆銀礦、硫銻銅銀礦、淡紅銀礦和自然銀存在，在氧化礦石中，有銀的鹵化物，主要是鹵銀礦（AgCl）、硫酸鹽（銀鐵礬）以及自然銀，其中，氧化礦石中的鹵銀礦在氰化物溶液中溶解得*快，但銀以及其它金屬組成的天然合金中的銀的簡(jiǎn)單硫化物，如輝銀礦、螺旋狀硫銀礦溶解很慢。

    銀及銀的化合物在氰化物溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：

    4Ag+8NaCN+O2+H2O=4NaAg(CN)2+4NaOH

    AgCl+2NaCN=NaAg(CN)2+NaCl

    Ag2S+5NaCN+12O2+H2O=2NaAg(CN)2+2NaSCN+2NaOH

    Ag2S+4NaCN=Na2S+2NaAg(CN)2

    NaCN+S=NaSCN

    一般在浸出金的條件下，銀的浸出率約50%左右，這訂與銀在礦石中的賦存狀態(tài)有關(guān)。

    浸出液中雖然含銀，但由于從浸出液中回收已溶金的方法不同，導(dǎo)致廢水中銀的含量有很大差別。這在后面還要提到。

３．１．２ 伴生礦物在氰化過(guò)程中的行為

    含金脈礦（巖礦）往往不是單一的金礦石，其中常常含有非金屬、重金屬的伴生礦物，其中一些伴生礦物將在浸出中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而溶入浸出液。

一．鐵礦物

    大多數(shù)硫鐵礦物在新鮮狀態(tài)下難溶于氰化物溶液中，但將其磨細(xì)并在潮濕空氣中放置后，就極強(qiáng)烈地氧化，并與氰化物反應(yīng)。

FeS首先生成FeSO4，然后生成二價(jià)鐵的硫酸鹽。硫酸高鐵再水解生成堿式硫酸鐵（Fe2O3.SO3），后者*后轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵（Fe(OH)3）。白鐵礦和硫黃鐵礦氧化速度快，其它鐵礦物氧化速度較慢，鐵礦物發(fā)生反應(yīng)時(shí)，其中間產(chǎn)物、*終產(chǎn)物與氰化物發(fā)生反應(yīng)。

    FeS+2O2=FeSO4

    FeS2+2O2=FeSO4+S

    S+NaCN=NaSCN

    FeSO4+6NaCN=Na4Fe(CN)6

    FeS2+NaCN=FeS+NaSCN

    Fe5S6+NaCN=5FeS+NaSCN

    在飽和氧的弱堿性溶液中，黃鐵礦和白鐵礦**步氧化的結(jié)果，生成亞硫酸鹽和硫代硫酸鹽，而磁黃鐵礦只氧化為硫代硫酸鹽但瓜尖率比其它鐵礦物高。通常在磁黃鐵礦情況下耗氧*多，而黃鐵礦耗氧較少。在堿性溶液中生成的亞硫酸鹽和硫代硫酸鹽將被氧化為硫酸鹽。

    Na2S2O3+12O2=Na2SO4

    Na2S2O3+2O2+2NaOH=2 Na2SO4+H2O

    在氰化物溶液中，硫代硫酸鹽還與氰化物反應(yīng)生成硫氰酸鹽。

    Na2S2O3+NaCN=NaSCN+Na2SO3

    在氰化物溶液中，亞硫酸鹽還會(huì)與溶解氧協(xié)同作用，將氰化物氧化成氰酸鹽，當(dāng)pH值小于10時(shí)，速度很快。

    Na2S2O3+NaCN+O2+H2O=NaCNO+Na2SO4

    但浸出液中缺乏保護(hù)堿時(shí)，生成的亞硫酸、硫酸將使浸出液的ｐＨ值降低，使氰化物生成易揮發(fā)的氫氰酸而逸入空氣中。

    H2SO3+NaCN=Na2SO3+2HCN

    H2SO4+2NaCN=Na2SO4+2HCN

    HCN(aq)=HCN(g)↑

    此外，磨礦過(guò)程中因機(jī)械磨損而混入礦漿中的金屬鐵粉一般達(dá)每噸礦0.5～5kg，也將在浸出過(guò)程中或多或少地發(fā)生溶解，*終生成亞鐵氰酸鹽。

    Fe+6NaCN+2H2O=Na2Fe(CN)6+2NaOH+H2

    總之，礦石中的鐵礦物在氰化浸出液中發(fā)生一定程度的溶解，一方面因生成穩(wěn)定的亞鐵氰酸鹽和硫氰酸鹽而消耗氰化鈉，另一方面因生成亞硫酸、硫酸而消耗浸出液中的溶解氧和保護(hù)堿，當(dāng)保護(hù)堿不足時(shí)，又將使氰化鈉水解生成氫氰酸逸入空氣中造成氰化物的額外消耗，并污染了操作場(chǎng)所，這些，對(duì)金的浸出極為不利。一般情況下，氰化浸出液中含鐵（以亞鐵氰酸鹽形式存在）約每升數(shù)十毫克，但也有高達(dá)每升數(shù)百毫克的特殊情況，鐵含量的增加，對(duì)含氰廢水的處理效果有較大影響。

二．銅礦物

    礦石中不同種類(lèi)的銅化合物和金屬銅都能與氰化物發(fā)生反應(yīng)生成銅氰絡(luò)合物。

    CuSO4+4NaCN=Na2Cu(CN)3+12(CN)2↑+Na2SO4

    2Cu(OH)2+8NaCN=2Na2Cu(CN)3+4NaCN+(CN)2↑

    2CuCO3+8NaCN=2Na2Cu(CN)3+2Na2CO3+(CN)2↑

    2Cu2S+4NaCN+O2+2H2O=2CuCN+2CuSCN+4NaOH

    在氰化物溶液中，藍(lán)銅礦（3CuCO3·Cu(OH)2）、赤銅礦（Cu２O）、孔雀石（CuCO3·Cu(OH)2）和金屬銅等較易被溶解。硫砷銅礦（3CuS·As2S5）和墨幼銅礦（4Cu2S·Sb2S3）能消耗大量氰化物,砷、銻的溶解還會(huì)使氰化浸出液受到污染,導(dǎo)致金表面上形成影響金繼續(xù)溶解的膜。

    由于氰化物溶液與許多銅礦物之間的反應(yīng)非常激烈，因此，當(dāng)有過(guò)量的銅礦物（Cu>0.5%）存在時(shí)，很難用氰化法提金。銅礦物的特性是在低濃度氰化物溶液中溶解速度慢，因此在工業(yè)生產(chǎn)時(shí)，可采用較低氰化物濃度的浸出液來(lái)處理含銅的金礦石。

在浸出過(guò)程中，銅礦物的存在一方面使一部分氰化物氰化成雙氰，消耗了氰化物，同時(shí)，由于雙氰極易逸入空氣中，又污染了操作環(huán)境。另一方面，生成的亞銅離子與氰離子形成穩(wěn)定的絡(luò)合物離子，雖然這部分絡(luò)合物離子仍在浸出液中，但對(duì)金的浸出無(wú)效。因此，伴生礦物中，銅消耗氰化物*多，一般金泥氰化廠，廢水含銅在每升幾十到二百毫克范圍內(nèi)。精礦氰化時(shí)，廢水銅濃度在每升幾百到上千毫克，近年來(lái)，由于貧液循環(huán)次數(shù)較多，銅濃度高達(dá)每升上萬(wàn)毫克。

三．鋅礦物

    金礦石中的氧化鋅*容易溶解于氰化物溶液，硫化鋅溶解很小，但其分解產(chǎn)物和其它硫化物分解產(chǎn)物一樣，與氰化物反應(yīng)，部分氧化的閃鋅礦（ZnS）頗為強(qiáng)烈地與氰化物溶液反應(yīng)，因而增加了浸出過(guò)程中氰化物的耗量。

    鋅礦物在氰化浸出過(guò)程中，其溶解率一般在15%～40%范圍。其化學(xué)反應(yīng)如下：

    ZnS+4NaCN=Na2Zn(CN)4+Na2S

    Na2S+H2O=NaHS+NaOH

    2Na2S+2NaCN+O2+2H2O=2NaSCN+4NaOH

    ZnO+4NaCN+H2O=Na2Zn(CN)4+2NaOH

    ZnCO3+4NaCN=Na2Zn(CN)4+Na2CO3

    Zn2SiO4+8NaCN+H2O=2Na2Zn(CN)4+Na2SiO3+2NaOH

    2Na2S+2O2+H2O=Na2S2O3+2NaOH

    NaHS+2O2=Na2S2O3+H2O

    可見(jiàn)，金礦中伴生的鋅礦物在氰化浸出過(guò)程中，既消耗溶解氧又消耗氰化物，除鋅需氰化物做配位體以形成鋅氰絡(luò)合物外，閃鋅礦中的硫還與氰化物反應(yīng)生成硫氰酸鹽而消耗氰化物。另外，硅鋅礦的溶解將使浸出液中含硅酸鹽，使礦漿的沉降、過(guò)濾受到影響，一般浸出液中含鋅不超過(guò)每升數(shù)十毫克，廢水中的鋅絕大多數(shù)是置換金的過(guò)程中鋅粉氧化、溶解產(chǎn)生的。在后面還要詳細(xì)介紹。

四．鉛礦物

    鉛以硫化物和氧化物形式存在于許多金礦床中，各種鉛化合物在氰化物溶液中的行為是不同的。某些方鉛礦在浸出液中溶解很慢。但如果反應(yīng)時(shí)間很長(zhǎng)，能生成硫氰酸鹽和鉛酸鈉。

    PbS+NaCN+NaOH+O2=Na2PbO2+NaSCN

    白鉛礦（PbCO3）能被堿溶解成CaPbO2，它能與可溶性硫化物發(fā)生沉淀反應(yīng)，使影響金溶解的硫化物從溶液中除掉。

    硫酸鉛礦（PbSO4）也將發(fā)生類(lèi)似反應(yīng)。

    鉛離子（Pb2+）與氰化物的絡(luò)合問(wèn)題說(shuō)法不一，有文獻(xiàn)認(rèn)為鉛離子與氰離子形成絡(luò)離子（Pb（CN）42-），絡(luò)合物穩(wěn)定常數(shù)lgβ4＝10.3，比其他重金屬氰絡(luò)物的穩(wěn)定常數(shù)要小得多，也有文獻(xiàn)對(duì)鉛氰絡(luò)合物表示懷疑。好在浸出液中一般含鉛較低，不超過(guò)幾十毫克／升。廢水中含鉛僅數(shù)毫克／升。

五．汞礦物

    金屬汞很少溶于氰化物溶液中，而汞的化合物在氰化物中溶解都特別快，如氧化汞和氯化汞發(fā)生下列反應(yīng)：

    HgO+4NaCN+H2O=Na2Hg(CN)4+2NaOH

    HgCl+4NaCN=Na2Hg(CN)4+2NaCl

    而氧化亞汞和氯化亞汞都在氰化物溶液中發(fā)生歧化反應(yīng)：

    Hg2O+4NaCN+H2O=Hg+Na2Hg(CN)4+2NaOH

    2HgCl+4NaCN=Hg+Na2Hg(CN)4+2NaCl

    在浸出過(guò)程中，還會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)：

    Na2Hg(CN)4+2Au=2NaAu(CN)2+Hg

    Na2Hg(CN)4+2Ag=2NaAg(CN)2+Hg

六．砷、銻礦物

    砷、銻礦物對(duì)金、銀的氰化浸出過(guò)程危害極大，用氰化法直接處理含砷、銻高的礦石浸出金是很困難的，有時(shí)甚至是不可能的。砷在礦石中常常以雄黃（As2S3）雌黃（As4S2或AsS）、毒砂（FeAsS）三種硫化物形式存在，前兩種礦物易溶于堿性氰化物溶液中。

    2As2S3+6Ca(OH)2=Ca3(AsO3)2+Ca3(As2S3)2+6H2O

    Ca3 (AsS3)2+6Ca(OH)2=Ca3(AsO3)2+6CaS+6H2O

    2CaS+2O2＋H2O─→CaS2O３＋Ca(OH)2

    CaS＋2NaCN+2H2O+O2─→2NaSCN+2Ca(OH)2

Ca3(AsS3)2+6NaCN+3O2─→6NaSCN+Ca3(AsO3)2

Ca3(AsO3)2+3CaS─→Ca3(AsS3)2

    6As2S3＋3O2─→2As2O3+4As2S3

    6 As2S3+3O2+18 Ca(OH)2─→4Ca3(AsO3)2+2Ca3(AsS3)2+18H2O

    毒砂在氰化物溶液中很難溶解，但它與黃鐵礦相似，能被氧化生成Fe(SO4)3、As(OH)3、As2O3等，而As２O3在缺乏游離堿的情況下，能與氰化物作用生成HCN。

    As2S3+6NaCN+3H2O=2Na3AsO3+6HCN↑

    輝銻礦雖然不能直接與氰化物溶液反應(yīng)但能很好溶于堿溶液，生成亞銻酸鹽及硫代亞銻酸鹽：

    Sb2S3+6NaCN=Na3SbS3+Na3SbO3+3H2O

    2Na3SbS3+3NaCN+3H2O+1.5SO2─→Sb3S3+NaSCN+6NaOH

新溶于堿液中進(jìn)一步吸收氧，直到全部銻的硫化物變成氧化物后，反應(yīng)才結(jié)束。

    生成的硫代銻酸鹽將繼續(xù)被氧化，生成SO32-和S2O32-，而生成SO42-的比例較小，這在很大程度上是氧取代Na2Sb3中的硫而造成的。

    Na3SbS3+0.5O2→Na3Sb2O+S

    Na3SbS3+O2→Na3SbSO2+2S

    NaSbS3+1.5O2→NaSbO3+3S

    生成的硫與氰化物反應(yīng)生成硫氰酸鹽：

    S+NaCN→NaSCN

    當(dāng)浸出液中有過(guò)量的氧時(shí)，析出的硫的之一部分將發(fā)生部分氧化反應(yīng)生成硫代硫酸鹽。后者仍與氰化物反應(yīng)生成硫氰酸鹽：

    Na2S2O3+NaCN─→NaSCN+Na2SO3

    在六小時(shí)的浸出時(shí)間里，如果浸出液中含1～5mg/L的銻，金的溶解速度將從1.3mg/cm2·小時(shí)，降低到0.3～0.2mg/cm2·小時(shí)，甚至降低到0.005mg/cm2·小時(shí)以下。

    綜上所述，砷、銻伴生礦物對(duì)金的浸出有如下作用：

    １）砷、銻之硫化物的分解會(huì)消耗浸出液中的氧及氰化物，從而降低金的浸出速率。

    ２）砷、銻的硫化物在堿性溶液中分解生成的亞砷酸鹽、硫代砷酸鹽、亞銻酸鹽、硫代銻酸鹽均與金表面相接觸并在金表面上生成薄膜，從而嚴(yán)重地阻礙金與氰離子、氧的反應(yīng)。

    當(dāng)砷、銻伴生礦物含量高時(shí)，可先將礦石氧化焙燒，然后才能用氰化法提金。

七．硒、碲礦

    單質(zhì)硒是不溶于氰化物溶液的，但其化合物在常溫下卻能溶解，并生成硒氰化物，這與硫相似。因此，當(dāng)硒含量很高時(shí)，增加氰化物的消耗，但不影響金的溶解速度。

    Ag2Se+5NaCN+H2O+1.5O2─→2NaAg(CN)2+2NaOH

    碲礦物在氰化物溶液中很難溶解，但若以微粒形式存在時(shí)則較易溶解，這將使氰化物水解并消耗溶解氧，碲化物被氧化成碲酸。可通過(guò)添加過(guò)量石灰的辦法使碲溶解，也可采用預(yù)先焙燒的方法除碲。

八．硫酸鎂

    硫酸鎂能消耗浸出液中的OH-，如果浸出液保護(hù)堿加量不足，將使氰化物水解生成氫氰酸逸入空氣。

    MgSO4+2NaCN+2H2O→Mg(OH)2↓+Na2SO4+2HCN↑

３．１．３  保護(hù)堿在氰化過(guò)程中的作用

    在浸出過(guò)程中，一般加入石灰（CaO）做pH調(diào)節(jié)藥劑，稱(chēng)保護(hù)堿，調(diào)節(jié)浸出液pH值在10～11.5范圍內(nèi)，故名思義，就是保護(hù)氰化物不至于大量水解生成氫氰酸而逸入空氣，造成氰化物的消耗。但金的氰化浸出也要求浸出液的pH值在一定范圍。根據(jù)文獻(xiàn)介紹，浸出液*佳pH值為9.4，此時(shí)，浸出液中氰化鈉水解加劇。權(quán)衡利弊，一般將浸出液pH值控制在10～11.5。

    在浸出過(guò)程中，需要的氧是通過(guò)向浸出液通入空氣來(lái)提供的，空氣中的酸性氣體如CO2將使浸出液的pH值降低，氰化物水解，保護(hù)堿存在時(shí)，發(fā)生下列反應(yīng)消除這一影響：

    CO2+Ca(OH)2→CaCO3+H2O

    浸出過(guò)程中許多伴生礦物發(fā)生的副反應(yīng)生成酸性化合物，使浸出液pH值降低。必須用保護(hù)堿中和。

    H2SO3+Ca(OH)2→CaSO3+2H2O

    H2SO4+Ca(OH)2→CaSO4↓+2H2O

    MgSO4+Ca(OH)2→Mg(OH)2+CaSO4↓

    另外，浸出過(guò)程中另一些伴生礦溶解形成的離子對(duì)金的浸出液起抑制作用或消耗氰化物，保護(hù)堿可與之反應(yīng)而消除這一作用：

    2As043-+3Ca2+→Ca3(AsO4)2↓

    2Fe2(SO4)3+3Ca(OH)2→2Fe(OH)3↓+3CaSO4↓

    石灰在水溶液中存在如下電離平衡：

    CaO+H2O→Ca2++2OH-

    用石灰做保護(hù)堿，具有pH值緩沖作用，這是使用石灰做保護(hù)堿的又一優(yōu)點(diǎn)，但鈣離子會(huì)與碳酸鹽等反應(yīng)生成沉淀物使設(shè)備結(jié)垢。這是其不足。

３．１．４  回收已溶解金、銀涉及的化學(xué)反應(yīng)

    金溶解在浸出液中，由于浸出液實(shí)際上是30～42%濃度的礦漿，因此，還必須通過(guò)某種方法把已溶金從浸出液中回收回來(lái)，從浸出液中回收金的方法主要有鋅粉置換法、碳吸附法、樹(shù)脂吸附法、貴液直接電積法。

一．鋅粉置換法

    鋅粉置換法從１９世紀(jì)末開(kāi)始應(yīng)用。將含已溶金的浸出礦漿送入洗滌濃度機(jī)進(jìn)行逆流洗滌得到比浸出液多２倍以上體積的含金溶液——貴液。也有用幾臺(tái)過(guò)濾機(jī)進(jìn)行固液分離的。產(chǎn)生的含金溶液也叫貴液。貴液經(jīng)澄**去懸浮物、脫氧、加入醋酸鉛，然后加入鋅粉進(jìn)行置換，金沉積在鋅粉表面上。

    2Au(CN)2-+Zn─→Au+Zn(CN)42-

    含有鋅粉的溶液經(jīng)過(guò)濾機(jī)過(guò)濾，即得到金泥。實(shí)際上當(dāng)過(guò)濾機(jī)有一定厚度的鋅粉濾層時(shí)，也起了置換作用，使金的置換率有很大提高，濾液稱(chēng)貧液，一般含已溶金0.03mg/L以下，可見(jiàn)，鋅粉置換率極高。貧液可做為洗滌用水，循環(huán)率約30～80%，甚至有的氰化廠高達(dá)90%。

    在置換過(guò)程，除金被還原外，銀也全部被還原,銅、汞等也會(huì)部分還原，沉積在鋅粉表面上。不有些物質(zhì)會(huì)沉積下來(lái)：

      2Ag(CN)2-+Zn→2Ag+Zn(CN)42-

      Hg(CN)42-+Zn→Hg+Zn(CN)42-

      2Cu(CN)32-+Zn→2Cu+Zn(CN)42-+CN-

      Pb(CN)42-+Zn→Pb+Zn(CN)42-

      2Zn2++Fe(CN)64-→Zn2Fe(CN)6

    這些雜質(zhì)與鋅粉表面的接觸，將使置換率受到影響。由于加入鉛鹽，還會(huì)發(fā)生下邊反應(yīng)：

    Pb2++S2-→PbS↓

    加入鉛鹽，還可消除硅酸鈣，砷酸鈣等對(duì)金置換的不利影響，貴液中微量的氧，還會(huì)造成鋅粉的額外消耗：

    Zn+0.5O2+4CN-+H2O→Zn(CN)42-+2OH-

    另外，下邊反應(yīng)也消耗鋅粉：

    Zn+4NaCN+2H2O→Na2(CN)4+NaON+H2↑

    這些反應(yīng)的發(fā)生，均會(huì)使貧液中鋅濃度增加。一般貧液鋅含量在30～300mg/L范圍內(nèi)。其中絕大部分是鋅粉置換過(guò)程進(jìn)入溶液的。但并不是所有鋅粉都溶于貧液中，一般產(chǎn)生的金泥含鋅在50%左右，大部分是單質(zhì)鋅,進(jìn)入貧液中的鋅一般僅占鋅粉耗量的50%左右。

二．活性炭吸附法

    炭吸附法從二十世紀(jì)初就用于提金。到二十世紀(jì)五十年代，發(fā)明了炭漿法并得到了廣泛應(yīng)用。

    活性炭具有巨大的活性表面，一般約500～2000m3/g，對(duì)Au(CN)2-具有較好的吸附能力。利用活性炭從礦漿中回收已溶金的方法叫做炭漿法（CIP）；利用活性炭從貴液中吸附金稱(chēng)做炭柱法（CLC），另外還有所謂的炭浸法（CIL）。金被吸附在活性炭活性表面H 的同時(shí)，浸出液或含金溶液中的其它離子如銀、銅、鋅、鐵的氰絡(luò)物以及游離氰化物、硫氰酸鹽、硅酸鹽等也或多或少地被吸附在活性炭上。其結(jié)果含氰廢水中各組份含量減少，不過(guò)金的吸附能力強(qiáng)，回收金過(guò)程中以金的回收率為加炭的依據(jù)，其它組分的吸附量受到了限制。